Propiedades del Agua

*Punto de Fusión: La fusión es el proceso del cual el agua pasa de sólida a líquida mediante el aumento  de temperatura constante, la fusión puede ser utilizada para comprobar la pureza de los compuestos orgánicos.
*Punto de Ebullición: La ebullición es el proceso mediante el cual se pasa del estado líquido al gaseoso el punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia.


*Densidad: La densidad del agua líquida varía poco con los cambios de presión y temperatura .A la presión normal (1 atmósfera), el agua líquida tiene una mínima densidad a los 100 °C, donde tiene 0,958 kg/L. Mientras baja la temperatura, aumenta la densidad.El agua líquida es más densa que el hielo, pues el hielo ocupa más volumen después de ser congelado  y flota.

*Capacidad Calorífica: El agua posee una capacidad calorífica muy grande, pues se necesita gran cantidad de calor para elevar su temperatura 1º K. La capacidad calorífica se relaciona con la siguiente fórmula:1 g de agua es igual a 1 cal/K esta fórmula es para elevar su temperatura. Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, gracias a esta propiedad del agua es que puede haber más formas de vida en los océanos ya que no cambian mucho las condiciones de temperatura. 


*Calor latente de fusión y Evaporación: El calor latente se refiere a la cantidad de calor que se necesita para cambiar de un estado a otro sin cambio de temperatura.El calor latente de fusión del agua se refiera a la cantidad de calor que necesita un gramo de hielo para pasar del estado sólido a líquido manteniendo la temperatura constante en el punto de fusión(273K) expresándose así:

Calor latente de fusión del hielo a 0º

C, 80 cal/g 

Calor latente de evaporación del agua a 100 º

C, 540 cal/g

La tensión superficial hace no se hunda los animales
en el agua

El calor latente de la evaporación se refiere a la cantidad de calor que se necesita para pasar del estado líquido al gaseoso, sin variar su temperatura.

*Tensión superficial: En un fluido las moléculas de los componentes interaccionan entre sí, la tensión superficial es la cantidad de energía necesaria para aumentar la superficie, esto significa que un  líquido tiene la capacidad de aumentar su superficie, actuando como una partícula elástica.La tensión superficial es la interacción de los líquidos con la superficie de las cosas adoptando una formas de la superficie.

EL agua también es conocida como el disolvente universal, ya que en ella se pueden disolver gran cantidad de sustancias, esto hace que el agua genere puentes de hidrógeno, la capacidad del agua de disolver las sustancias dado esto existen muchos tipos de soluciones acuosas.

Composición del agua: Electrolisis y Síntesis

EL agua como ya sabemos esta compuesta por un átomo de Oxígeno y 2 átomos de Hidrógeno unidos mediante enlaces covalentes, el agua funciona como un dipolo pues tiene carga negativa y positiva esto es porque el Hidrógeno y el Oxígeno tienen su electronegatividad pues esta es la capacidad que tienen los átomos de atraer los electrones del enlace.

*Electrolisis es un proceso electroquímico que consiste que por medio de la corriente eléctrica se dividen las moléculas de Hidrógeno y de Oxígeno, al someter estos elementos con la corriente eléctrica emiten cierta cantidad de gases. 

Este proceso ayudaría a la reducción de gases del efecto invernadero.

*Síntesis: Es un proceso en donde se obtiene gas de hidrógeno mediante la reacción del ácido clorhídrico y el aluminio. También se busca la obtención de agua por la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno. La síntesis del agua es la obtención del agua a partir de otros compuestos.

Estructura Molecular del Agua: Enlaces Covalentes. Moléculas Polares y No Polares. Puentes de Hidrógeno

La estructura del agua de compone de 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno, el enlace entre estos átomos es covalente polar pues tiene polo + y polo-; el hidrógeno comparte su único electrón con el oxígeno, formando enlaces covalentes entre los átomos.  Quedando su fórmula así: H-O-H


Un enlace covalente es la fuerza que mantiene unidos los átomos no metálicos; estos átomos contienen  muchos electrones de valencia y la mayor parte de las veces ganan electrones en lugar de cederlos, para adquirir estabilidad. Los enlaces covalentes los podemos encontrar en los 3 estados de agregación, lo único que cambia es el orden de las moléculas.


*Moléculas polares: Se les llama moléculas Polares cuando uno de los extremos de dicho compuesto tiene carga negativa y el otro extremo positiva. El agua es un disolvente polar pues sólo puede aceptar moléculas polares.
*Moléculas No Polares: Son todas las moléculas que no poseen polos.


*Puente de Hidrógeno: Es la atracción que ejerce un átomo de hidrógeno(+) con un halógeno(- O,N,X) que tienen electrones libres.
Un enlace de hidógeno es muy débil a comparación de un enlace normal, el puente de hidrógeno se establece para generar cargas parciales.

Regulación del Clima

Una de las funciones más importantes que realizan los océanos es la regulación del clima, esta función también se conoce como bomba biológica( del carbono) pues los océanos absorben una gran cantidad de CO2 de la atmósfera sepultando las grandes cantidades de C02 en sus aguas o en los sedimentos durante mucho tiempo,  se trata de un proceso de bombeo de carbono que realizan los organismos que viven en él principalmente las algas mediante la fotosíntesis y la respiración , durante este proceso no se absorbe todo el CO2 pero sí una parte; esto ayuda a reducir las grandes cantidades de CO2 en la Atmósfera, es un proceso muy complejo que ayuda a contrarrestar el cambio climático.

Soluciones, Concentración en por ciento y molar.

Una Solución Química también es conocida como disolución química, es una mezcla de dos o más componentes, es una mezcla homogénea ya que sus componentes al juntarse  pierden sus características principales.
Toda solución o disolución esta formada por un soluto y un solvente.
*Soluto y Solvente : El soluto es la sustancia que la mayoría de las veces se encuentra en menor cantidad  y que es disuelta en la mezcla, por otra parte el solvente es la sustancia en donde es disuelto el soluto la mayoría de las veces es de mayor cantidad al soluto, La solubilidad es la capacidad de la sustancia de disolverse en otra.

Las soluciones presentan varias características:
*Sus componentes no pueden separarse mediante métodos físicos como la filtración... entre otros
*Sus componentes se pueden separar por evaporación, fusión, condensación.
Las soluciones se pueden clasificar en 3 tipos
-Diluidas: Donde la cantidad de soluto es pequeña en relación a la del solvente.
- No saturadas:  Es la solución donde la temperatura no está en equilibrio con más concentración de soluto hasta alcanzar su grado de saturación.
-Saturada: Es la solución en donde el  solvente no es capaz de disolver más al soluto.
*Sobre saturada : Es la solución en donde se agrega soluto en exceso y elevada temperatura. Este vídeo nos enseña un poco más sobre las soluciones.

* Concentración Molar
La concentración molar es la relación entre la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución; para la preparación de soluciones molares se debe hacer la representación de la masa de soluto en moles.
La masa de un mol es representada en gramos(gr) se le conoce como masa molar es igual numéricamente a la masa atómica.


Para encontrar el número de moles en una sustancia se divide la masa, en gramos, de la sustancia entre su masa molar con la siguiente fórmula :


No. de Moles=Masa en Gramos de la Sustancia/Masa Molar de la sustancia
                                                                    n=m/MM
Para calcular la molaridad(M) de una sustancia se calcula dividiendo  la cantidad de moles de soluto entre el volumen que se desea de la solución esta se mide en litros (L) Su fórmula se interpreta asi:


Molaridad= No. de moles de soluto/Volumen
                                                 M=n/V
*Concentración en Por Ciento
Se trata de calcular en número de gramos de soluto por cada 100 gr de disolución.Su fórmula se expresa así:


                    %(peso)=Masa de Soluto/ Masa de concentración*100

Electrólitos y No Electrólitos

 Un electrólito es cualquier sustancia que contiene iones por eso también se les conoce como soluciones iónicas; que al estar en una disolución acuosa son conductores de electricidad, un ejemplo claro de un electrólito es el Cloruro de Sodio (NaCL)
A diferencia de los electrólitos los NO electrólitos no tienen carga por lo que no son conductores eléctricos y al estar en contacto en una solución acuosa sus moléculas se separan un ejemplo de No electrólito es el alcohol.

Ácidos, Bases y pH

Los ácidos y bases son compuestos que presentan características totalmente diferentes.
*Ácidos:
Los ácidos son sustancias que tienen un pH menor a 7,los ácidos es toda sustancia que en disolución de agua  se ioniza para dar iones H⁺ (Hidrógeno), los ácidos se caracterizan por su sabor agrio, estando en contacto con agua son buenos conductores eléctricos, la fenolftaleina es un compuesto químico orgánico que al estar en contacto con ácidos torna a colores naranjas y sus derivados dependiendo el grado de ácides (pH) del compuesto.

 

*Bases
Las bases en cambio tienen un pH mayor a 7, y al estar en contacto con agua liberan OH- (Hidróxidos), se caracterizan por tener un sabor amargo, al igual que los ácidos son conductores eléctricos, a diferencia de los ácidos las bases coloran el papel tornasol en color azul y al reaccionar con los ácidos producen agua y sal.

 ¿Qué es el pH?
El pH (potencial de Hidrógeno) es una escala en la que podemos pedir el grado de acidez de una sustancia, con esta escala podemos conocer si una sustancia es ácida o básica, la escala que toma el pH es de 1 a 14, una particularidad de la escala de pH es que el número 7 de la escala nos indica que la sustancia es neutra, el pH mide como ya mencionamos la cantidad de iones de Hidrógeno en una sustancia acuosa, se expresa en la concentración de iones de hidronio.
Una de las formas de medir el pH es con una tira de papel indicador que cambia de color dependiendo la acidez de cada sustancia.

Neutralización y Formación de Sales

El proceso de Neutralización es un proceso en donde hay una reacción entre una ácido y una base, se puede decir que la neutralizacón es la combinación de aniones de Hidróxido y los cationes del Hidrógeno para así poder obtener la formación de moléculas de agua, a partir de este proceso se forman las sales.
-La formación de sales se obtiene de 2 maneras:
* Mediante la unión de un metal con un no metal pues son sales binarias formadas por un compuesto iónico.
*Como ya explicamos, las sales también se pueden obtener mediante el proceso de neutralización pues se forman 2 productos, el agua y una sal.

¿De quién es el Agua?

El agua de todos

El agua evidentemente es de todos, al igual que el aire y la comida el agua también es indispensable para la vida, el agua potable es cada vez más escasa, su calidad más baja debido a la contaminación ambiental y su costo cada día más elevado; el costo del agua siempre lo ha determinado el hombre,  el agua potable  carece en algunos lugares, las grandes empresas y élites se han encargado que el agua sea sólo de quien la pueda pagar cuando el agua debería pertenecer a todos, cada vez se agota más este recurso natural por lo que tenemos que tomar consciencia sobre el uso que le damos, Las Naciones Unidas y varias organizaciones han empleado ciertas medidas para "igualar" las oportunidades de obtener agua en el mundo, pero en cierta medida parece preservar más a los unos que a otros. 

Uso Responsable del Agua
El agua toma parte fundamental en nuestras vidas, pues es un líquido que necesitamos para vivir, sin embargo la mayoría de las personas no somos conscientes de la importancia que tiene y no tomamos medidas para regular el consumo; es importante conocer y estar conscientes sobre cómo utilizamos el agua, en el siguiente vídeo se puede apreciar la importancia del agua en nuestras vidas, para hacer conciencia sobre el uso que le damos. 

Cuida el agua, Cuida tu Vida...